La electrolisis es un proceso dentro de la electroquímica que involucra reacciones de oxidación-reducción. Estos procesos se dividen en dos tipos principales: el uso de reacciones químicas para generar corriente eléctrica, como en las pilas galvánicas, y el uso de corriente eléctrica para inducir reacciones químicas, es decir, la electrolisis. La electrolisis tiene aplicaciones industriales significativas, como la obtención de metales y productos químicos esenciales, como hidrógeno, oxígeno y cloro. Este proceso también es crucial en el refinamiento de metales y la protección de superficies metálicas mediante depósitos electrolíticos.
La conductividad eléctrica en metales, a través de electrones, difiere de la conducción en disoluciones electrolíticas, que se realiza a través de iones y va acompañada de cambios químicos. En la electrolisis, el ánodo realiza oxidación retirando electrones de los iones, mientras que el cátodo hace reducción cediendo electrones. Este proceso es fundamental para obtener metales industriales y otros productos en condiciones controladas. Michael Faraday, pionero en este campo, desarrolló leyes clave que relacionan la cantidad de electricidad con los productos depositados, estableciendo las bases para el entendimiento y aplicación de la electrolisis en la industria moderna.

Autor: Morcillo Ortega, Mª José
Título original: Electrolisis.

Participante: María José Morcillo Profesora